Question

鋁在我們的工業(yè)和日常生活中隨處可見：廚房里的鋁鍋鋁勺，包糖果、香煙的鋁箔；制造門窗框架的是硬鋁（含少量銅、鎂、硅）等．請回答：
（1）地殼中鋁的含量居所有元素的第______位；利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片；利用鋁的______性用做電線、電纜；利用硬鋁合金的質(zhì)輕、______和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼．
（2）鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜，該保護膜中鋁的化合價為______；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議______．
（3）鐵路工人在野外焊接鋼軌時，點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和______；氮化鋁（AlN）因耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好，被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等，工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應(yīng)生成AlN和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

（1）地殼中元素含量的順序是氧、硅、鋁、鐵等，故鋁是第 3位；鋁有良好的導(dǎo)電性，可作電纜，其合金的硬度大，可制造火箭、飛機、輪船的外殼等．
（2）氧化鋁Al₂O₃中鋁的化合價為+3；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，生活中要少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等．
（3）點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

點燃  .

Al₂O₃+2Fe；氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應(yīng)生成AlN和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+N₂+3C

一定條件  .

2AlN+3CO．
故答案為：（1）3，導(dǎo)電，硬度；
（2）+3，少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少用鋁箔包裝食品等；
（3）Fe （或鐵）   Al₂O₃+N₂+3C

一定條件  .

2AlN+3CO