Question

將NaCl和Na₂CO₃的混合物24.8g 放入30g水中，并向其中加入100g稀HCl恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g，求：
（1）原混合物中NaCl的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？
（3）已知20℃時，反應后物質飽和溶液中溶質的質量分數為26.5%，為使所得溶液恰好成為20℃時的飽和溶液，需要蒸發掉多少克水？

Answer 1

分析：（1）由混合物的質量根據質量守恒定律可求得生成CO₂的質量，碳酸鈉與稀HCl反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質量及反應后所得溶液的質量可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）根據蒸發水分溶質質量不變，列等式求解即可；

解答：解：生成CO₂的質量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
設：原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 8.8g

106

x

=

44

8.8g

117

y

=

44

8.8g

x=

106×8.8g

44

=21.2g
y=

117×8.8g

44

=23.4g
（1）原混合物中NaCl的質量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質的質量分數：

3.6g+23.4g

146g

×100%=18.5%
（3）蒸發掉水的質量為Z：

3.6g+23.4g

146g-Z

×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的質量為3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質的質量分數為18.5%
（3）蒸發掉水的質量為26.5%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．