Question

2．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上混合而成，為探究其組成，進行以下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分攪拌，過濾，得到白色沉淀Ⅰ和無色濾液Ⅰ．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
②在白色沉淀Ⅰ中加入足量稀鹽酸，白色沉淀Ⅰ全部溶解，得到無色氣體和無色溶液，則白色粉末中一定含有CaCO₃．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗1得到的濾液，向其中通入CO₂，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH．

Answer 1

分析 根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，可以據此分析判斷并解答該題．

解答 解：①把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
②實驗①中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實驗②可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據①和②的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH 故有5種可能；
通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質的BaCl₂和NaOH；
故答案為：
①CuSO₄；②CaCO₃；5；BaCl₂和NaOH．

點評 本題屬于文字敘述型推斷題，在給定的物質范圍和實驗現象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．