Question

【題目】將8.0g黃銅（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不計）放到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱量燒杯中剩余物質的質量為47.92g，請計算該黃銅樣品中Zn的質量分數．

Answer 1

【答案】解：由質量守恒定律可知氫氣的質量=8g+40g﹣47.92g=0.08g． 設鋅的質量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.08g

x=2.6g
該黃銅中鋅的質量分數= 100%=32.5%
答：該黃銅中鋅的質量分數為32.5%．
【解析】燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出黃銅中鋅的質量分數
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．