Question

甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應表示為：2 CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化學計量數），若反應生成3.6g水。試計算：
（1）m值是                ；
（2）參加反應的氧氣的質量是多少克？（請寫出規范的計算步驟）

Answer 1

（1）2    （2）4.8克

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都沒有改變，由于反應物中有C原子2個，則生成物中C原子的總數也應是2，即m=2。
（2）根據上面的分析可知，方程式左右兩邊的H原子也應相同，故可知p=4，則n=3；由此可知，甲醇在氧氣中完全燃燒的反應的化學方程式為2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂；再由方程式，可找出參加反應的氧氣和生成水的質量比，利用生成水的質量可以求得參加反應的氧氣質量。
解，設參加反應的氧氣的質量為x
2CH₃OH+3O₂4H₂O +2CO₂
96     72
x     3.6g
96：72= x：3.6g
解得，x=4.8g
答：參加反應的氧氣的質量為4.8克。
考點：質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算
點評：解此類題要依據質量守恒定律，即化學反應前后元素種類及原子個數不變，從而分別統計出反應前后的有關原子的種類及個數，通過比較分析得出m、n、p的值，從而可以寫出完整的化學方程式，再根據方程式中各物質之間的固定的質量比，就可以求出某種未知的物質的質量。