Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作Ａ的名稱是_____，使用托盤天平進行稱量前，應先檢查_____。

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是_____。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有_____和_____；滴加鹽酸的過程中發生反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】過濾 天平是否平衡 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 NaOH NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查天平是否平衡；
故答案為：過濾；天平是否平衡；
（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案為：
（1）過濾；天平是否平衡；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）Na2CO3；NaOH。NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑