Question

【題目】某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化氫溶液（其中5%為過氧化氫，95%為水）制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：

（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%× ×100%＝17g×5%× ×100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。
A.過氧化氫的相對分子質量計算有誤
B.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量。

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.4g

【解析】解：（1）根據小明的計算看出他誤以為過氧化氫中的氧元素完全轉化為氧氣，其實還有一部分轉化水中去；
（2）設制取氧氣的質量為X
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×5% x
=
解得：x=0.4g
答：制取氧氣的質量為0.4g
故答案為：（1）B；（2）0.4g．
（1）根據小明的計算，他誤以為過氧化氫中的氧元素完全轉化為了氧氣，據此解答即可；
（2）寫出過氧化氫制氧氣的化學反應方程式，然后再根據過氧化氫中溶質的質量即求求出生成的氧氣的質量，據此解答.