Question

20、小東在幫助老師整理實驗室時，發現了一瓶NaOH溶液（如下圖）可能變質了，于是
小東開始了探究活動．
（1）提出問題：①右圖所示試劑瓶口為什么有一層白色固體？
請用化學方程式解釋：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
②為了檢驗試劑瓶中的NaOH溶液是否變質，

不能

（選填“能”
或“不能”）用酚酞試液，理由是

若NaOH溶液已變質，其所含Na₂CO₃也呈堿性

．
（2）探究NaOH溶液是否變質：

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸 ②或取樣品于試管中，加入適量的澄清石灰水	① ②	①樣品已變質．有關化學方程式：                                       ②樣品已變質．

（3）為了證明變質的溶液中仍然存在NaOH，探究如下：

探究目的	探究步驟	現象	結論或有關的化學方程式
除盡溶液中的CO32-	①取少量溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液		有關的化學反應方程式：
證明溶液中仍然存在NaOH	②取實驗①所得溶液中滴加		溶液呈堿性、仍存在NaOH

（4）通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，因此，氫氧化鈉溶液應

密封

保存．

Answer 1

分析：在檢驗氫氧化鈉是否變質時，只需檢驗含有碳酸根離子就可以．但要想檢驗氫氧化鈉部分變質時，不能用酞酚，因碳酸鈉溶液也顯堿性．所以要想檢驗氫氧化鈉部分變質，應先除去碳酸鈉再證明溶液顯堿性，才能說明部分變質．

解答：解：氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳氣體，產生碳酸鈉．碳酸鈉溶液也顯堿性，所以不能用是否顯堿性來說明是否變質．
在檢驗是否變質時，只需檢驗碳酸鈉存在，所以可用鹽酸檢驗是否有氣體產生．也可用氫氧化鈣檢驗是否有沉淀．
但在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去碳酸鈉后再證明剩余溶液顯堿性．
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（2分）
不能
若NaOH溶液已變質，其所含Na₂CO₃也呈堿性
（2）

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
	①產生氣泡 ②產生白色沉淀	①Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）

探究目的	探究步驟	現   象	結論或有關的化學方程式
		產生白色沉淀	有關的化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
	②酚酞試液（或硫酸銅溶液等）	溶液變紅色（或藍色沉淀等）

（4）密封．

點評：在證明氫氧化鈉部分變質時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質．