Question

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．

【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現象：溶液變成淺紅色．結論：①　　．

【探究實驗2】能與酸反應．

【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現象：②　　．反應的化學方程式為：③　　．

【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性．

【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．

現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．

結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．

請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）

步驟：④　　；

現象：⑤　　．

試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：⑥　．

【拓展應用】根據以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：⑦　　．

Answer 1

考點：

碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；溶液的酸堿性測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	壓軸實驗題；實驗方法和過程的探究．
分析：	①堿性溶液能使酚酞試液變紅； ②碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳； ③根據反應物和生成物書寫化學方程式； ④區分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽的溶液，根據生成沉淀區別． ⑤碳酸鈣不溶于水； ⑥根據碳酸氫鈉能和酸反應的性質填空．
解答：	解：①因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性． ②碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，會看到溶液中能產生氣泡．③反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． ④碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水； ⑤二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁． ⑥碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑． ⑦碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作發酵粉）． 故答案為：①碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分） ②產生氣泡 ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 ⑤溶液變渾濁（說明：根據④設計方案的不同⑤的現象也不同，只要合理均可給分） ⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑦治療胃酸的藥物（或用作發酵粉）
點評：	碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應生成沉淀．