Question

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域，是優良的供養劑。

制備CaO₂：工業制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關化學反應方程式為：       ，        。

測定CaO₂純度：CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂。右圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置。

（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差      ，說明氣密性良好。

（3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是          。

（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的  液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）計算含量需要測定的數據有          。（填字母序號）

         A. 氧氣的體積   B. 樣品的質量    C. 反應的時間 

（6）若樣品質量為0.20 g，反應前量氣管讀數為2.10 mL，反應后量氣管讀數為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規格是      。（填字母序號）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）樣品中CaO₂含量為       。

（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO₂含量=。此方案測定結果偏小的原因可能是            。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O

CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O

（2）不變  （3）調節兩邊液面相平  （4）下移  （5）AB  （6）A

（7）72%

       （8）在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸

（9分，每空1分）

【解析】由數據可知產生的氧氣質量為1,429g/L*(24.5-2.10)/1000=0.032g,然后根據氧氣求出CaO₂，設CaO₂的質量為x

2CaO₂=2 CaO+ O₂↑

144       32

X       0.032g

144/32=X/0.032，

解得X=0.144g

所以樣品中CaO₂含量為0.114g/0.20g=72%