Question

14．取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀巰酸的質(zhì)量為100g時，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
根據(jù)圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
設所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
        x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所加硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．