Question

（2013?菏澤二模）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有過氧化鈉固體的棉花放入圖2燒杯中，緩慢倒入二氧化碳后發(fā)現位于下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒起來．

（1）實驗過程中蠟燭先后熄滅的現象說明了二氧化碳的一些化學性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足的條件是：

與空氣或氧氣接觸、溫度達到著火點

．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供條件的呢？
查閱資料：在常溫下過氧化鈉和二氧化碳能發(fā)生化學反應．
設計實驗：經過討論后，同學們設計了如下圖的實驗進行探究．
實驗步驟：（1）按圖1裝配好裝置，并檢查其氣密性；（2）把相關的試劑放入對應的儀器內；（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞的位置；（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
實驗現象：（1）干燥管中沒有出現藍色；（2）帶火星的木條復燃；（3）飽和石灰水變渾濁．
實驗分析：
（1）D裝置的燒杯內變渾濁的原因是

反應放出熱量，溫度升高后，氫氧化鈣的溶解度降低，析出固體

；
（2）B裝置中濃硫酸吸水干燥的作用，C裝置的作用是

驗證是否還存在水蒸氣

．
實驗結論：
（1）“小木條復燃”說明過氧化鈉和二氧化碳反應產生了

氧氣

；
（2）“飽和的石灰水變渾濁”說明反應

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量，也使棉花滿足了燃燒的條件．

Answer 1

分析：（2）根據燃燒的條件分析；
實驗分析：（1）根據資料中的信息：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應，并放出大量的熱，分析解答；
（2）根據無水硫酸銅的性質分析；
實驗結論：（1）根據“小木條復燃”的現象分析；
（2）根據氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況分析．

解答：解：（2）根據燃燒的條件，棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”另外兩個條件是：與空氣或氧氣接觸、溫度達到著火點故答案為：與氧氣接觸，達到著火點；
[實驗分析]（1）根據實驗裝置和實驗現象可知：根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和的澄清石灰水變渾濁說明反應一定放出熱量；所以反應放出熱量，溫度升高后，氫氧化鈣的溶解度降低，析出固體；
（2）根據B裝置濃硫酸起到干燥作用，而C裝置中的無水硫酸銅遇到水變成藍色，可以檢驗水的存在，所以C裝置的作用是：驗證是否還存在水蒸氣；
[實驗結論]（1）“小木條復燃”說明過氧化鈉和二氧化碳反應產生氧氣；
（2）“飽和的石灰水變渾濁”，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的澄清石灰水變渾濁說明反應一定放出熱量；
故答案為：（2）與空氣或氧氣接觸、溫度達到著火點   （兩點得（1分），一點不得分）
（3）反應放出熱量，溫度升高后，氫氧化鈣的溶解度降低，析出固體；驗證是否還存在水蒸氣（意思符合就正確）；氧氣；   放出．

點評：本題考查了燃燒的條件及氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況，可抓住實驗的現象分析得出相應的答案．