Question

【題目】人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切，請回答以下與金屬有關的問題。

（1）圖 1 所示的赤鐵礦是工業煉鐵的主要原料，用化學方程式表示赤鐵礦煉鐵的原理______。

（2）為探究鐵、銅、銀的金屬活動性，分別將鐵絲、銀絲插入同一種溶液中（圖 2 所示），該溶液是______溶液，實驗過程中觀察到的現象是______。

（3）圖 3 常用于實驗室鋅與稀硫酸反應制取氫氣。導管 a 與 b 相連接用于排空氣法收集氫氣，請將圖中的 b、c 導管補充完整______（用鉛筆畫，并加粗描深）。

（4）①將 10g 含鎂 48%的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末與足量的稀鹽酸反應，至反應完全。該合金中鎂與酸反應，生成氫氣質量最多是多少______？（寫出計算過程）

②該合金與酸反應后生成氫氣的總質量最多是______？（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】 CuSO4 插入鐵絲的硫酸銅溶液由藍色變為淺綠色，鐵絲表面有紅色物質析出，插入銀絲試管無明顯現象 0.4g（詳見解析) 1.0g（詳見解析)

【解析】

（1）赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（2）為探究鐵、銅、銀的金屬活動性，分別將鐵絲、銀絲插入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現象為：鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銀位于銅之后，故填：硫酸銅；插入鐵絲的硫酸銅溶液由藍色變為淺綠色，鐵絲表面有紅色物質析出，插入銀絲試管無明顯現象；

（3）氫氣的密度比空氣小，故應用向下排空氣法收集，故導管 a 與 b 相連接用于排空氣法收集氫氣，應b短c長，將圖補充完整為：；

（4）設該合金中鎂與酸反應，生成氫氣質量是x

x=0.4g

②合金中鋁的質量為：10g-4.8g=5.2g，設鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量是y

y≈0.58g

生成氫氣的總質量為：0.58g+0.4g≈1.0g。