Question

17．為測定某黃銅中銅的質量分數，小欣進行以下實驗：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應，產生的氫氣與反應時間的函數關系如圖所示．
（1）產生氫氣的質量是0.1g
（2）計算樣品中銅的質量分數：

Answer 1

分析 黃銅是鋅和銅的混合物，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，由產生的氫氣與反應時間的函數關系圖，完全反應時生成氫氣的質量為0.1g，據此結合反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數即可．

解答 解：（1）由產生的氫氣與反應時間的函數關系圖，完全反應時生成氫氣的質量為0.1g．
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=3.25g
樣品中銅的質量分數為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）0.1g；（2）樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地圖表信息，確定生成氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．