Question

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量（g）	100	100	100	100
剩余固體質量（g）	87	74	67.5	67.5

試計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

解：依據題意，第一次中參加反應的鋅的質量為100g-87g=13g，設參加反應的H₂SO₄質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
13g x
=
x=19.6g
則所用稀硫酸的溶質質量分數=×100%=19.6%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為19.6%．
分析：根據測得數據記錄表，第2次加入稀硫酸后剩余固體質量繼續減少，說明第1次所加入的稀硫酸完全反應，根據此時反應消耗鋅的質量，計算所加入稀硫酸中溶質硫酸的質量，即可求得所用稀硫酸的溶質質量分數．
點評：計算所用稀硫酸的溶質質量分數時，一定要確保稀硫酸完全反應，此時計算出的硫酸的質量才是稀硫酸溶液中所含溶質的質量．