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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

已知鐵、鋁、鋅、銅的相對原子質量依次為56、27、65、63.5．下列各種原子各1g，所含的原子個數最多的是（　　）

A、鐵

B、鋁

C、鋅

D、銅

分析：原子的相對原子質量反映了其實際質量，當質量都相等的前提下，相對原子質量越大，所含的原子數越少；相對原子質量越小，所含的原子數越多．

解答：解：選項中各原子相對原子質量由小到大排列為：鋁原子（27）＜鐵原子（56）＜銅原子（63.5）＜鋅原子（65）．
因為當質量相同都是1g時，含原子數最多的是相對原子質量最小的元素，即為鋁原子．
故選：B．

點評：主要考查了相對原子質量的概念及其應用．掌握相對原子質量與其真實質量成正比的關系是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某金屬X有下列相關信息：①它的主要礦物的化學成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產量位于金屬之首．
（1）據此推斷X是

（填選項字母）．
A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅
（2）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是

（用化學方程式表示）．
（3）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接

（填“銅板”、“鋅板”）．
（4）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料．儲氫合金是一類能夠大量吸收H₂，并與H₂結合成金屬氫化物的材料．此過程發生了

變化（填“物理”、“化學”），儲氫合金屬于

（填“純凈物”、“混合物”）．
（5）根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是

（填序號）．
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（6）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有

（填化學式）．
（7）同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中X₂O₃的質量分數（裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的X₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；
④計算得出礦物樣品中x₂O₃的質量分數．
你認為，該實驗方案

（填“一定”或“不一定”）能準確測出礦物中X₂O₃的質量分數，理由是

．
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數據，再通過計算得出礦物中X₂O₃的質量分數：

．
從環保角度看，該裝置的不足之處是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某一含銅6.4克、鋅6.5克、鐵5.6克、鋁2.7克的金屬粉末混合物，與一定質量的稀硫酸反應．待反應停止后，經實驗測得尚有9.2克固體沒有反應掉．
求：（1）可得氫氣多少升？（已知該條件下2克氫氣占體積22.4升）
（2）生成硫酸亞鐵多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知氯氣的氧化性很強，與金屬發生反應一般生成高價態的金屬氯化物．現有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質量增加7.1g；等質量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產生氫氣0.2g．金屬混合物的組成情況可能有

種，分別為

．