Question

33、已知一種固體化合物由氫、氧、碳、銅四種元素組成，向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸時，固體逐漸溶解，有大量氣泡產生，得到藍綠色的氯化銅溶液．
（1）探究產生的氣體是什么．
猜想：①可能是氫氣；②

可能是O₂；

；③

可能是CO₂

…
實驗：請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗方案，驗證你的猜想

用帶火星木條試驗，木條復燃．（或將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁等）

．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．有關實驗方案如下：

①操作Ⅰ的名稱為

過濾

；加入過量A的目的是

使溶液中的氯化銅完全反應

；有關反應的化學方程式為

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（或Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu等）

．
②操作II中加入足量B的目的是

完全除去過量的A

；確定此目的已經達到的依據是

溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到

．

Answer 1

分析：（1）根據反應前后元素的種類不變分析解答；
（2）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為從藍綠色溶液中提取金屬銅，應該加入一種金屬活動性比銅強的金屬；從題意可知，由于加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在氫后，不和稀酸溶液反應，因此加入酸溶液可以除去過量的這種金屬，得到純凈的銅．

解答：解：（1）根據元素的種類在化學反應前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案為：氧氣，二氧化碳（合理即可）．
檢驗氧氣可以用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（合理即可）．
（2）①由于為從氯化銅溶液中得到銅，應在溶液中加入一種排在銅前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應后就得到了金屬固體和新的溶液，為了把金屬和溶液分開，因此應該采取過濾的方法，為了把銅全部從溶液中置換出來，加入的金屬應該是過量的；故答案為：過濾；使溶液中的氯化銅完全反應，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（合理即可）．
②由于加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應該加入稀酸溶液，故答案為：完全除去過量的A；溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到．
故答案為：（1）猜想：O₂；   CO₂（或CO、CH₄等）
實驗：用帶火星木條試驗，木條復燃．（或將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁等）
（2）①過濾；  使溶液中的氯化銅完全反應；
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu等）
②使過量的A完全除去； 溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到．

點評：科學探究題是初中化學試題中常見但卻十分重要的一類題型，在處理此類前后答案相互影響的問題時，注意通讀全題，避免因前面的回答給后面解決問題制造許多困難．