Question

【題目】某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（ ）
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氫兩種元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】B
【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質量為：17.6g× ×100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質量為：10.8g× ×100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機物的質量6.0g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，錯誤；B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，正確；C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，錯誤；D、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，錯誤。
故答案為：Ｂ。

根據質量守恒定律分析，化學反應都遵循質量守恒定律，即元素的種類與質量不變；根據化合物中元素質量為化合物質量×元素質量分數分析。