Question

請用“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”填空．
（1）pH

＜

 7的溶液能使紫色石蕊試液變紅．石灰水的pH

＞

7．
（2）相對分子質量

＞

 29的氣體可用向上排空氣法收集．
（3）5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成的氫氣質量

＜

0.2g．
（4）一個NH₄⁺離子和一個CH₄分子相比，所含質子數前者

＞

后者，所含電子數前者

=

后者．
（5）Xg Cu經過下列一系列變化Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂→CuCl₂→Cu
（設各步反應中各物質均無損耗），最后生成的Cu的質量

=

Xg；
（6）在室溫時，某同學配制100g溶質質量分數為11.5%的KNO₃溶液，計算后，他在天平左盤放入10g砝碼，游碼定位于1.5g處，他在右盤中放入KNO₃晶體，稱量完畢后，他將100mL量筒平放在桌上，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
請問該同學這樣配出的溶液的溶質質量分數

＜

11.5%．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7；空氣的平均相對分子質量為29，相對分子質量大于29的可以使用向上排空氣法收集；根據鐵與稀硫酸反應的質量關系可以求得生成氫氣的質量；質子數就是離子中各原子的質子數之和；化學反應前后元素的質量不變；稱量時要左物右碼．

解答：解：（1）能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，pH小于7，石灰水的pH大于7，故填：＜，＞；
（2）相對分子質量大于29的可以使用向上排空氣法收集，故填：＞；
（3）設5.6g純鐵生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g，
5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應，銅不能生成氫氣，故生成氫氣的質量小于0.2g，
故填：＜；
（4）一個NH₄⁺離子質子數是7+1×4=11，電子數是11-1=10，一個CH₄分子質子數是6+1×4=10，電子數是10，故填：＞，=；
（5）化學反應前后銅元素的質量不變，所以最后生成的銅的質量為Xg，故填：=；
（6）配制100g溶質質量分數為11.5%的KNO₃溶液，需要硝酸鉀的質量為：100g×11.5%=11.5g，稱量時游碼放在1.5g處，右盤放藥品，實際稱得的硝酸鉀的質量為10g-1.5g=8.5g，溶質質量減小，溶液變稀，溶質質量分數減小，故填：＜．

點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系以及溶液的配制等知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．