Question

【題目】某化學興趣小組欲通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數。取該石灰石樣品8.0g，將80mL稀鹽酸分四次加入，所得數據如下表（已知該石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

實驗序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的體積（mL）	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質量（g）	5.5	m	1.2	n

（1）上表中，m＝_____，n＝_____。

（2）該石灰石中碳鈣的質量分數為_____。

（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石多少克？_____（寫出計算過程，結果精確到0.lg）

Answer 1

【答案】3 1.2 85% 17.6g

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由表中的數據可知，第1次實驗，20g的稀鹽酸完全反應固體質量減少，第2次實驗，20g的稀鹽酸完全反應固體質量也減少2.5g，故

，第3次實驗，20g的稀鹽酸完全反應剩余固體質量為1.2g，固體減少了1.8g，則第3次實驗碳酸鈣反應完全，故第4次實驗剩余固體質量不再變化，。

（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為

（3）設至少需要該石灰石的質量為x

故若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質量為