Question

28、我國海洋資源十分豐富．隨著科學技術的不斷發展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學物質．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質和MgCl₂、CaCl₂、KCl等可溶性雜質．在實驗室中粗鹽經過溶解、

過濾

、

蒸發

可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度曲線示意圖．
①設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為

a＞b=c

．
②t₂℃時，MgCl₂、KCl兩物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的是

MgCl₂

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，

電

能轉化為

化學

能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈉溶液

，試劑B選用

稀鹽酸

．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進行實驗即可．請將相關內容填寫在圖中相應的空格中．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶；
（2）如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度曲線示意圖，可讀出溶解度的大��；某溫度下，求某物質的飽和溶液中溶質質量分數為：溶解度÷（溶解度+100）×100%；
（3）①物質發生化學變化時的能量變化；②用反推法，已知生成物氫氧化鎂，根據復分解反應，推出A為氫氧化鈉；同理，推出B為稀鹽酸；③NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子．

解答：解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶；
（2）由溶解度曲線示意圖，可比較溶解度的大小，也可比較某溫度下，求某物質的飽和溶液中溶質質量分數大��；
（3）用反推法，已知生成物氫氧化鎂，根據復分解反應條件，推出A為氫氧化鈉；同理，推出B為稀鹽酸；為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子，硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，碳酸根與鈣離子、鋇離子，形成沉淀．
故答為：（1）過濾，蒸發；
（2）①a＞b=c  ②MgCl₂
（3）①（兩空全對得1分）電、化學； ②氫氧化鈉溶液，稀鹽酸
③

點評：會進行一定質量分數的配制，熟記過濾方法及原理，會分析固體溶解度曲線，熟練應用復分解反應．