Question

小明在爸爸的實驗室里看見到如圖所示的“保溫瓶式量熱計”．這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，它不讓反應產生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進來，可用于測量化學反應產生的熱量．爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100mL在量熱計中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計重溫度的升高值△t，得到下表．

編號	100mL酸溶液A	100mL堿溶液B	△t（℃）
①	3.65%HCl	4.00%NaOH	7
②	9.80%H2SO4	8.00%NaOH	14
③	9.80%H2SO4	4.00%NaOH	7
④	3.65%HCl	2.00%NaOH	3.5

請就此實驗回答下列問題：
（1）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應是______反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是：______．
（3）分析上述數據可知下列因素中，與反應放出或吸收熱量多少有關的是（______）
A．使用鹽酸還是硫酸B、量熱計的保溫效果C、參加反應的酸或堿的量．

Answer 1

解：（1）比較四次實驗結果，可以發現溫度都在升高，所以可得出反應放出熱的結論；
故答案為：放熱；
（2）比較第1次和第3次實驗，可以發現所使用氫氧化鈉溶液是一樣的，而酸和酸的量不同，但最終溫度變化卻一樣，因此，可推斷是由于等質量的氫氧化鈉完全反應的結果；
故答案為：兩次反應消耗的氫氧化鈉質量相等；
（3）對比第1次和第3次實驗，可以得到放出熱量的多少與使什么酸沒有關系；對比第2次和第3次實驗或第1次與第4次實驗，可以發現，放出熱量的多少與所使用溶液的量有密切關系；
故選C．
分析：（1）根據實驗數據，分析反應過程中熱量的變化；
（2）比較兩次實驗中的相同之處與不同之處，分析造成溫度變化相同的原因；
（3）對比溫度變化與所使用溶液的關系，歸納出反應中影響溫度變化的因素．
點評：通過實驗數據的對比分析，可得出酸和堿反應反出熱量，并且所放出的熱量多少與反應消耗物質的質量有關．