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某興趣小組同學向盛有6.0g石灰石樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，某興趣小組同學向盛有6.0g石灰石樣品的燒杯里加入40.0克鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物質質量為43.8克，（假設石灰石中的雜質不與鹽酸反應　）．
（1）產生的二氧化碳的質量是
2.2
2.2
g，
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量（寫出計算過程）．
分析：首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據方程式中CaCO3和CO2的質量比求出生成的石灰石樣品中主要物質CaCO3的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中主要物質的質量分數．
解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為6g+40g-43.8g=2.2g            
（2）設CaCO3的質量為 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    2.2g  
  
100
x
=
44
2.2g
      
   x=5.0g        
答：石灰石樣品中CaCO3的質量為5.0g．
點評：解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區二模）某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現象是：
蠟燭熄滅
蠟燭熄滅
．
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于
滅火
滅火
（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個裝置的質量，記錄讀數．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應．可觀察到如圖3
所示的現象．再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數．
兩次讀數
是（或否）
是（或否）
（填“是”或“否”）相等．理由是
在密閉容器中反應，符合質量守恒定律（或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確）?
在密閉容器中反應，符合質量守恒定律（或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確）?
．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性）．甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性
實驗操作 實驗現象 結論
甲 取樣于試管中，滴加
?紫色石蕊
?紫色石蕊
試液		 試液變紅 有鹽酸
乙 取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液
有氣泡產生?
有氣泡產生?
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）
求：
（1）產生的二氧化碳的質量為
2.2g?
2.2g?
g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現象是：______．
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于______（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個裝置的質量，記錄讀數．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應．可觀察到如圖3
所示的現象．再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數．
兩次讀數______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性）．甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性


實驗操作實驗現象結論
甲取樣于試管中，滴加______試液試液變紅有鹽酸
乙取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液______

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）
求：
（1）產生的二氧化碳的質量為______g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市新沂二中九年級（下）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現象是：______．
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于______（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個裝置的質量，記錄讀數．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應．可觀察到如圖3
所示的現象．再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數．
兩次讀數______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性）．甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性
實驗操作實驗現象結論
甲取樣于試管中，滴加______試液試液變紅有鹽酸
乙取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液______
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）
求：
（1）產生的二氧化碳的質量為______g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市聯合體中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現象是：______．
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于______（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個裝置的質量，記錄讀數．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應．可觀察到如圖3
所示的現象．再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數．
兩次讀數______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性）．甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性
實驗操作實驗現象結論
甲取樣于試管中，滴加______試液試液變紅有鹽酸
乙取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液______
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）
求：
（1）產生的二氧化碳的質量為______g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）．

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