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2．某粒子的結構示意圖如圖1所示，則
（1）該粒子有三個電子層，X的值為17．
（2）該粒子的化學性質與圖2C（填序號）元素的化學性質最相似．

分析（1）根據原子結構示意圖的意義分析，圓圈內的數字X表示核內質子數；原子中質子數=核外電子數；（2）根據元素的化學性質與最外層電子數關系密切進行解答．

解答解：（1）由某元素原子結構示意圖可知，有3個電子層，圓圈內的數字X表示核內質子數；原子中質子數=核外電子數，所以X=2+8+7=17；故填：3；17；
（2）元素的化學性質與最外層電子數關系密切，圖1和C的最外層電子數都是7，所以化學性質相似；故填：C．

點評本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．

實驗室常用如圖所示裝置測定空氣中氧氣含量．
反思 ①：該實驗中紅磷過量，你認為是否有道理？是（填“是”“否”），你的理由是紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完．
寫出紅磷燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的文字表達式，并用相應的序號填空：
（1）紅磷燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（2）鐵絲在氧氣里燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵為了防止熔化物濺落下來使集氣瓶炸裂，應當在瓶內放少量的水或鋪一層細沙
（3）木炭燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
上述反應中，屬于化合反應的是（1）（2）（3），屬于分解反應的是（4），屬于氧化反應的是（1）（2）（3）．（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．有關空氣成分的填空：
（1）小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有氧氣；
（2）石灰水長期露置在空氣中會出現渾濁現象，說明空氣中含有二氧化碳；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，說明空氣中含有水蒸氣．
（4）空氣是制造氮肥的原料，說明空氣中含有氮氣
（5）餅干在空氣中放置逐漸變軟，說明空氣中含有水蒸氣
（6）蠟燭在空氣中燃燒，說明空氣中含有氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗操作錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．根據下列所示實驗裝置圖回答問題．

（1）圖中儀器a的名稱為試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是A（填字母序號，下同）
（4）若用E裝置收集滿氧氣后，取出的集氣瓶應正（填“正””或“倒”）放在實驗臺上．若用D（填字母序號）收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（5）已知甲烷（CH₄）氣體難溶于水，密度小于空氣．若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的發生裝置和收集裝置是A和C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．閱讀下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO₂主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO₂）主要來自汽車尾氣．SO₂形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO₂在空氣中粉塵的催化下與O₂反應生成SO₃，SO₃與水反應生成硫酸；另一種途徑是SO₂與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩定，在空氣中被氧化為NO₂，NO₂與水反應生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減少酸雨主要是減少燃煤產生的SO₂和汽車尾氣中的氮氧化物．為減少燃煤產生的SO₂，可向煤中加入適量的石灰石，發生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，從而將SO₂除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的CO和NO轉化為N₂和CO₂．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是SO₂、氮氧化物．
（2）寫出二氧化硫與水反應的文字表達式二氧化硫+水→亞硫酸
（3）列舉酸雨的危害．腐蝕建筑物和工業設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分
（4）減少燃煤產生的二氧化硫的方法是向煤中加入適量的石灰石．
（5）保護環境，減少酸雨，人人有責．作為公民，我們可采取的措施是減少化石燃料的使用，使用清潔能源．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg₃N₂），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．

資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；
資料二：（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，該反應為放熱反應；
資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；
資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．

【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）D裝置的作用是吸收水蒸氣（干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝置；能否將C、D裝置對調否（填“能”或“否”）；
（3）寫出E裝置中發生反應的化學方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）檢查整套裝置氣密性的方法是用酒精燈微熱燒瓶，若G處導管口有氣泡產生，且冷卻后G處長導管內產生穩定的水柱，則氣密性良好；
（5）進行實驗時先進行A（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是排盡空氣；
（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是該反應放出大量熱（節約能源）．
【測定氮化鎂的含量】
（7）定性測定：
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則為氨氣；
②寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（8）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．
①球形干燥管的作用是充分反應，防倒吸；
②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數；62.5%
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是產生的氨氣未能全部被吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．請將①氧氣②氮氣③二氧化碳④二氧化硫⑤紅磷⑥蠟燭⑦稀有氣體七種物質的序號填入下列各題的橫線上：
（1）空氣中含量最多的氣體是②；
（2）無色有刺激性氣味的氣體是④；
（3）能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是③；
（4）利用該物質在空氣中燃燒的現象能做煙霧彈（產生大量白煙）的是⑤．

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