Question

12．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，寫出一定發生的反應的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現象，則反應后濾液中一定含有的溶質是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．濾渣中一定有的是Ag．

Answer 1

分析 鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉后，鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅過量時，再和硝酸銅反應．

解答 解：（1）加入一定量的鋅粉后，一定發生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現象，說明硝酸銀已經完全反應，則反應后濾液中一定含有的溶質有沒有反應的硝酸鎂和反應生成的硝酸鋅，濾渣中一定有的是反應生成的銀．
故填：Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．