Question

（2011?懷柔區(qū)二模）為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為______g．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可知，生成CO₂的質(zhì)量就是溶液減少的質(zhì)量．然后根據(jù)CO₂的質(zhì)量就可以求出燒堿變質(zhì)后生成碳酸鈉的質(zhì)量，用燒堿樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中NaOH的質(zhì)量，根據(jù)公式×100%即可就出其質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：根據(jù)題意得：反應后生成CO₂的質(zhì)量為：200g+200g-395.6g=4.4g．
設樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   4.4g
      =
       x=10.6g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：50g-10.6g=39.4g
樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=78.8%
答：1、反應生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
    2、樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%．
點評：在該類型的化學計算題中溶液減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．將氣體的質(zhì)量帶入化學方程式計算．然后根據(jù)題目的數(shù)量關系就可以得出正確答案．