Question

請根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）兩線交叉點P的含義是

t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等

．
（2）t₁℃時，30g a物質加入到50g水中，所得溶液的質量分數是

16.7%

（精確到0.1%）．
（3）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶質質量分數最小的是

c

（填物質序號）．上述三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是

b

（填物質序號）．

Answer 1

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；（2）根據t₁℃時，a物質的溶解度考慮溶質是否全部溶解，再進行分析；（3）根據降溫后溶質析出的多少考慮溶質質量分數的大小；根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮結晶的方法．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t1℃時a、c兩種物質的溶解度相等；
（2）t₁℃時，a物質的溶解度是20g，即該溫度下，100g水中最多溶解20ga物質，所以50g水中最多溶解10ga物質，所以t₁℃時，30g a物質加入到50g水中，只能溶解10ga物質，所得溶液的質量分數是：

10g

10g+50g

×100%=16.7%；
（3）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，a、b會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，飽和溶液的溶質質量分數就大，降溫后a的溶解度小于b的溶解度，所以降溫后溶液的溶質質量分數是a＜b；c降溫后變為不飽和溶液，溶質質量分數沒變，即按照t₂℃時c的溶解度進行計算即可，由于t₂℃時c的溶解度＜t₁℃時a的溶解度，所以降溫后c物質的溶質質量分數小于a物質的溶質質量分數，所以將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶質質量分數最小的是c物質；如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由圖示可知只有b物質的溶解度受溫度影響較小，用蒸發溶劑的方法析出晶體，所以適用于海水曬鹽原理進行結晶的是b物質．
故答案為：（1）t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等；（2）16.7%；（3）c； b．

點評：解答本題關鍵是要知道曲線中交點的含義，知道計算溶質質量分數時，不溶解的物質不能算溶液中的溶質，知道飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%．