Question

6．化學實驗室中的實驗廢液需經(jīng)過妥善處理后才能排放，某校化學實驗后的廢液中含有NaCl、FeCl₃和CuCl₂，處理過程的主要流程如下：[資料：Fe（OH）₃不溶于水]
（1）測廢液pH＜7，說明溶液呈酸性．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂、2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）殘渣的主要成分是Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）若該廢液直接排放到下水道，會有什么危害（答出一條即可）：腐蝕下水管道．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與氯化鐵、氯化銅發(fā)生的復分解反應書寫方程式；
（3）根據(jù)分離混合物后物質的狀態(tài)分析操作及儀器的作用；
（4）根據(jù)酸對下水道的作用及銅離子、鐵離子的危害分析．

解答 解：（1）因為測廢液的pH＜7，說明該溶液呈酸性；
（2）氫氧化鈣可以與氯化鐵、氯化銅發(fā)生復分解反應產生氫氧化鐵紅褐色的沉淀、氫氧化銅藍色的沉淀，并產生氯化鈣，反應的方程式分別為：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃=3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓或Ca（OH）₂ +CuCl₂=CaCl₂ +Cu（OH）₂↓；
（3）經(jīng)過a操作后得到固體殘渣及溶液，故是過濾將氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀分離；
（4）酸對下水道有腐蝕作用，氯化銅、氯化鐵有毒，會產生污染；
故答案為：（1）酸    
（2）CuCl₂+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaCl₂  2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂
（3）Cu（OH）₂和Fe（OH）₃  
（4）腐蝕下水管道．

點評 本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．解決本題可依據(jù)題目的信息結合已有的知識逐一分析．