Question

【題目】向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中加一些氫氧化鈉溶液，充分反應后得到的溶液A，化學方程式______。

（提出問題）：反應后得到的溶液A中溶質成分是什么？

（作出假設）：

猜想1：NaCl，猜想2：NaCl和HCl，

猜想3：NaCl和NaOH，猜想4：NaClHClNaOH

小明認為猜想______一定不正確，理由______。

（進行實驗）：

小芳同學：取樣，滴加藍色硫酸銅溶液，______，則猜想3正確。

（交流與反思）反應后溶液中溶質成分除了考慮生成物以外，還要考慮______。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 4 鹽酸和氫氧化鈉不能共存 產生藍色沉淀 反應物是否過量

【解析】

解：稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

作出假設：

小明認為猜想4一定不正確，理由：鹽酸和氫氧化鈉不能共存；

進行實驗：

小芳同學：取樣，滴加藍色硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀，則猜想3正確；

交流與反思：

反應后溶液中溶質成分除了考慮生成物以外，還要考慮反應物是否過量。