Question

20．小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗．請分析實驗，完成填空．
（1）試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層紅色固體，溶液顏色變淺．
（2）試管②中發生了化學反應，現象明顯．該反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是Al＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據反應產物的性質描述現象；
（2）利用金屬與鹽溶液的反應來分析，利用置換反應的特點，正確書寫化學方程式；
（3）根據實驗的現象和結論，推測Cu、Al、Ag三種金屬活動性．

解答 解：（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，會置換出銅，因此在鋁絲表面附著一層紅色固體；
（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，由現象銅絲表面有銀白色物質，可知銅在溶液中置換出銀，
利用置換反應的特點，故化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通過實驗探究，由2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可知，金屬的活潑性由強到弱的順序是：Al＞Cu＞Ag．
故答案為：（1）紅色；
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）Al＞Cu＞Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的運用，考查了學生的實驗設計分析和對實驗的結論歸納能力，要學會用探究的方法來獲取知識．