Question

t℃時，把一定量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好與氫氧化鈉完全反應，測得反應后溶液的質量為88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g碳酸鈉．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據發生的反應的化學方程式結合碳酸鈉的質量可以計算出氫氧化鈉的質量，根據質量守恒定律可以計算出氫氧化鈉溶液的質量，進而求得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設氫氧化鈉的質量為x，參加反應的二氧化碳的質量y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80    44    106
x     y    21.2g

80

x

=

44

y

=

106

21.2g

解得：x=16g，y=8.8g
所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

16g

88.8g-8.8g

×100%=20%
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：通過解此類題時，要能夠靈活的應用質量守恒定律，以及根據題中的數據找出等量關系解答．