Question

李老師要用含雜質質量分數為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應，制備20瓶二氧化碳氣體．已知：①集氣瓶的體積為100mL；②大理石中雜質不與稀鹽酸反應；③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98g/L．計算李老師需要準備大理石的最少質量．

Answer 1

分析：根據二氧化碳的體積和密度算出質量，再根據方程式計算出碳酸鈣的質量，再除以大理石中碳酸鈣的質量分數即可．

解答：解：反應生成的CO₂質量=20×100 mL×10^-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g    
設：CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                3.96 g

100

x

=

44

3.96g

，x=9 g
需要準備大理石質量=9 g÷（1-20%）=11.25 g …（或11.3 g）
答：需要準備大理石的最少質量為11.3 g．
故答案為：11.3g．

點評：解答本題的關鍵是要根據二氧化碳的體積和密度計算出質量，要注意體積、密度、質量的關系，還需要注意含雜質的質量．