Question

【題目】取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應，反應后溶液中無固體剩余，測得溶液的質量為83g．

求：(1)原混合物中氫氧化鈉的質量．

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)．

Answer 1

【答案】8g 16.5%

【解析】（1）由題意可知：反應的稀鹽酸的質量為：83g-10g=73g；則反應的稀鹽酸溶質的質量為：73g×10%=7.3g；

設原固體混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

解得：x=8g，y=11.7g；

（2）氯化鈉的總質量為：10g-8g+11.7g=13.7g；

反應后所得溶液中溶質的質量分數為： =16.5%

答：（1）原混合物中含氫氧化鈉8g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.5%。