Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如表．

實驗序號	水質量g	加入NaCl的質量g	溶液 質量g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	M

（1）20℃，NaCl的溶解度為

36g

．M=

13.6

g．
（2）下列敘述正確的是

C

A、②中所得溶液是飽和溶液
B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶質質量分數相等
D、①所得溶液的溶質質量分數為20%

Answer 1

分析：根據溶解度的定義及溶質的質量分數的定義分析．

解答：解：（1）根據表格分析①②中的溶質都全部溶解，③中的溶質只溶解了3.6g，形成的是飽和溶液，因此④中在相等的水中加入5g溶質也只能最多溶解3.6g，溶液的質量為13.6g；
        因10g水中最多溶解3.6g溶質，根據溶解度的定義，可知20℃時100g水中能最多溶解36g溶質，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
（2）A、因10g水中最多能溶解3.6g溶質，所以②中的3g溶質形成的是不飽和溶液，故錯誤；
B、③中10g水中只溶解了3.6g的溶質，形成飽和溶液，所以4g溶解不了，故錯誤；
C、③④中形成的溶液均為飽和溶液，意味著相等的水中溶解的溶質質量相等，所以溶質質量分數也相等，故正確；
D、因①的溶質全部溶解，所以溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

2g

2g+10g

×100%≈16.7%，故錯誤．
故選C．

點評：明確溶解度的定義及溶質質量分數的定義，并能夠運用進行相關計算．