Question

某化學興趣小組對酸的性質進行了系列研究，下面是他們的研究過程，請你一起參與．
（1）探究鹽酸的某些性質
該小組進行了如下實驗：將一只表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發現不同階段產生不同的現象，具體記錄如下：

反應階段	1	2	3	4	5
現象	溶液顏色從無色變黃色	黃色逐漸加深并有少量氣泡	氣泡逐漸增多	氣泡逐漸減少	反應停止 鐵釘變亮

試解釋：
①溶液從無色變成黃色是因為反應生成了

FeCl₃

（填化學式）．
②寫出產生氣泡所發生反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
③反應停止的原因是

鹽酸已反應完

．
④上述實驗說明，鹽酸在工業上可以用來

除銹

．
（2）探究鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應
小靜向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加了稀鹽酸后，沒有觀察到明顯的現象．為了確定鹽酸與氫氧化鈣是否反應，小靜從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質能發生化學反應，并且反應后的溶液呈中性”的結論．請回答：
①她得出的結論中有不完善的地方，因為酚酞試液只能在

堿

性溶液中變色，無法確定溶液是否呈中性．
②我們還可以從多個角度設計實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．請你選擇一種方法完成下面的表格：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比．	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）	恰好完全反應

Answer 1

分析：（1）根據已有的知識進行分析，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，等鹽酸反應完后，反應停止；
（2）酸性和中性物質都不會使酚酞變紅，要驗證鹽酸和氫氧化鈣是否完全反應可以考慮它們的性質來進行驗證．

解答：解：（1）①鹽酸與鐵銹的成分氧化鐵能反應生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以本題答案為：FeCl₃；
②鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；所以本題答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
③反應停止時鐵釘變亮，鐵仍然含有，表明鹽酸已經消耗完，所以本題答案為：鹽酸已反應完；
④上述實驗說明，鹽酸在工業上可以用來除銹；所以本題答案為：除銹；
（2）①向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應時，溶液呈中性，但是不能僅僅通過酚酞不變色來判斷這兩種物質是恰好完全反應的，因為只有堿性物質能夠使酚酞試液變色，酸性和中性溶液都不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；故填：堿；
②向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，有三種可能，一是氫氧化鈣有剩余，二是它們恰好完全反應，三是鹽酸過量，所以在這里我們可以設計實驗對任一情況進行驗證，若恰好完全反應則反應后的溶液呈中性，若氫氧化鈣剩余則反應后的溶液呈堿性，若鹽酸過量則反應后的溶液呈酸性．
故填：

實 驗 操 作	實 驗 現 象	結 論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比．	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）．	恰好完全反應

（其它合理答案也可）．

點評：本題考查了有關酸和堿的化學性質，完成此題，需要掌握酸的化學性質及常見溶液的顏色及溶液酸堿性的檢驗方法，因此要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．