Question

53、將A、B、C三種鈉的正鹽溶液，各取少許放在三支試管中，分別滴BaCl₂溶液，C無現象，A、B都有白色沉淀生成．在生成的白色沉淀中加入稀硝酸，B無變化，A沉淀消失，并生成無色氣體．將無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；另取C溶液少許，加入硝酸銀溶液，立即生成白色沉淀．根據上述現象，推斷A是

Na₂CO₃

，B是

Na₂SO₄

，C是

NaCl

．（均寫化學式）

Answer 1

分析：所謂正鹽，是金屬與酸根組成的鹽；鈉的正鹽即鈉與酸根組成的鹽；
與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的沉淀的物質為硫酸鹽或可溶鹽銀鹽；
白色沉淀可溶于稀硝酸且產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明白色沉淀為難溶性的碳酸鹽；
能與硝酸銀產生白色沉淀的鹽，可推測鹽為氯化物．

解答：解：鈉鹽B與氯化鋇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推斷B為硫酸鈉；鈉鹽A與氯化鋇生成的白色沉淀能溶于稀硝酸且生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，可推斷A為碳酸鈉；鈉鹽C與氯化鋇混合時無現象，可推測鈉鹽C可能為氯化鈉，又由于C能與硝酸銀溶液混合立即生成白色沉淀，可推斷鈉鹽C為氯化鈉；
綜上所述，鈉鹽A為碳酸鈉Na₂CO₃，鈉鹽B為硫酸鈉Na₂SO₄，鈉鹽C為氯化鈉NaCl．
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl．

點評：不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀，能溶于稀硝酸且產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的沉淀為難溶性的碳酸鹽沉淀，這在實驗推斷類問題中是很重要的特殊現象．