Question

（2012?防城港）如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請回答：
（1）t₁℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是

c＞b＞a

．
（2）

t₂

℃時，a和c兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等．
（3）M點表示t₃℃時a物質的

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）在t₄℃時，含有a和c物質的飽和溶液，要有a晶體析出，應采用的方法是

降低溫度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算考慮；（3）根據(jù)飽和溶液的判斷方法考慮；（4）根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是c＞b＞a；
（2）飽和溶液質量分數(shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度有關，只要a和c溶解度相等，則a和c兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，在t₂℃溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等；
（3）在曲線上邊的點和曲線上的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點是不飽和狀態(tài)，M點在a曲線的下邊，屬于不飽和狀態(tài)；
（4）由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度后a物質會析出晶體，c物質不會析出晶體．
故答案為：（1）c＞b＞a；（2）t₂；（3）不飽和；（4）降低溫度．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液的質量分數(shù)的計算方法，掌握固體物質析出晶體的方法與溶解度變化的關系．