Question

23、如圖所示A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：

（1）當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時，x=

8

，y=

1

．
（2）C表示的是

陰離子

的結(jié)構(gòu)示意圖（填“陽離子”“陰離子”或“原子”），它是一種元素

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）；該元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為

NaCl

，該化合物是由

離子

（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的．

Answer 1

分析：（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)的離子是陰離子，根據(jù)核電荷數(shù)可判斷元素的種類，根據(jù)元素的化合價可寫出物質(zhì)的化學(xué)式并判斷其粒子構(gòu)成．

解答：解：（1）根據(jù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷，x=8，y=1；
（2）結(jié)構(gòu)示意圖C的核外電子數(shù)＞核電荷數(shù)，故表示陰離子，其核電荷數(shù)為17，是氯元素，B的核電荷數(shù)是11，為鈉元素，二者可組成氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成．
故答案為：（1）8，1，（2）陰離子，非金屬，NaCl，離子．

點評：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解答此類題的關(guān)鍵．