Question

把4.7g氧化鉀溶于95.3g水中．
（1）求所得溶液中溶質的質量分數；
（2）若使溶液的pH為7，需加入20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析：（1）利用氧化鉀與水反應的化學方程式和氧化鉀的質量，列出比例式，就可計算出生成KOH的質量；然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可；
（2）若使溶液的pH為7，就是把KOH完全中和．利用氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式和（1）中計算出的KOH的質量，列出比例式，即可計算出把KOH完全中和需H₂SO₄的質量；然后根據“H₂SO₄的質量÷20%=硫酸溶液質量”計算即可．

解答：解：（1）設生成KOH的質量為x，
K₂O+H₂O=2KOH
94     112
4.7g      x
∴94：4.7g=112：x，
解之得：x=5.6g；
所得溶液中溶質的質量分數為：

5.6g

4.7g+95.3g

×100%=5.6%；
（2）設需硫酸的質量為y，
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
112   98
6g    y
∴112：5.6g=98：y，
解之得：y=4.9g；
所得硫酸的質量：

4.9g

20%

=24.5g．
答：（1）所得溶液中溶質的質量分數為5.6%；（2）所需硫酸溶液為24.5g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．