Question

有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加Ba（OH）₂溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則該混合液是（ ）
A．鹽酸、硫酸
B．硫酸、氯化銅
C．鹽酸、氯化銅
D．硫酸、硫酸銅

Answer 1

【答案】分析：由關(guān)系圖可看出，開始滴加一定量的氫氧化鋇溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，由此現(xiàn)象可推知原混合溶液中不含硫酸和硫酸銅，推斷理由是：這兩種物質(zhì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，若混和溶液含有它們，則在一開始滴入氫氧化鋇溶液時(shí)就會(huì)產(chǎn)生沉淀．
解答：解：原混合溶液中不含硫酸和硫酸銅，所以，選項(xiàng)A、B、D都不正確．
而C選項(xiàng)判斷原混合溶液為鹽酸和氯化銅，在有鹽酸存在時(shí)，氯化銅不能與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，與關(guān)系圖的開始階段相符；待鹽酸被中和完，繼續(xù)滴入的氫氧化鋇開始和氯化銅反應(yīng)，形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀直到完全反應(yīng)沉淀不再產(chǎn)生，與關(guān)系圖所示完全一致．
故選C
點(diǎn)評(píng)：既不溶于水又不溶于酸的沉淀有兩種，分別為硫酸鋇和氯化銀．