Question

【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質不溶于水，也不參與反應），恰好完全反應，過濾經處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體．回答下列問題：
（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為 ， 往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為 ．
（2）求濾液中溶質的質量分數（精確到1%）．
（3）求200g廢液中FeCl2的質量分數（精確到1%）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2
（2）解：設濾液中氯化亞鐵質量為x，

FeCl2+2AgNO3=	2AgCl↓+Fe（NO3）2
127	287
x	114.8g

= ，

x=50.8g，

設鐵屑中鐵的質量為y，反應生成氯化亞鐵質量為z，

Fe+CuCl2=	FeCl2+	Cu
56	127	64
y	z	16g

= = ，

y=14g，z=31.75g，

濾液中溶質的質量分數為： ×100%=26%，

答：濾液中溶質的質量分數為26%

（3）解：200g廢液中FeCl2的質量分數為： ×100%=10%，

答：200g廢液中FeCl2的質量分數為10%

【解析】解：（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2 ． 故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．