Question

在空格內填入可除去括號中雜質的試劑或操作的序號：
①鐵粉②濃硫酸③灼熱的氧化銅④通氧氣點燃⑤降溫結晶⑥蒸發結晶
（1）FeCl₂（CuCl₂）

 

；（2）CO₂（CO）

 

（3）NaCl（KNO₃）

 

；（4）H₂（H₂O）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（3）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法．
（4）濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：（1）①；（2）③；（3）⑤；（4）②．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．