Question

某校課外興趣小組為了防止化學實驗室的廢液污染環境，需要處理某次實驗中分別含有BaCl₂和KNO₃的兩種廢液，已知廢液中BaCl₂和KNO₃質量分數分別是5.2%．和9.9%，它們在不同溫度下的溶解度的數據如下表所示：

溫度℃		0	20	40	60	80
溶解度（克）	BaCl2	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

請回答下列問題：
（1）能否通過降低含KNO₃廢液的溫度（最低到0℃）使廢液中的KNO₃結晶析出？

 

（2）要使2000g廢液中的BaCl₂恰好發生反應，需要K₂CO₃多少克？（列式計算）
（3）如在相同條件下，通過保持廢液溫度在60℃時同時蒸發溶劑使溶質析出，則哪一種廢液的溶質先析出？（列式計算）

Answer 1

分析：（1）降溫析出晶體要先看在高溫下能否達到飽和溶液；
（2）根據化學方程式計算
（3）根據分別求出5.2g氯化鋇和9.9g硝酸鉀達到飽和狀態時所需要水的質量，需要水多的先析出晶體．

解答：解：（1）因為硝酸鉀廢液中硝酸鉀的質量分數為9.9%，遠未達到飽和，降溫不會析出晶體．
（2）根據化學方程式已知氯化鋇的質量求出碳酸鉀的質量．
（3）根據60℃時兩物質的溶解度分別求出5.2g氯化鋇和9.9g硝酸鉀達到飽和狀態時所需要水的質量，需要水多的先析出晶體．
故答案為：
（1）不能
（2）設：需要K₂CO₃質量x
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
138    208
x    5.2%×2000g         
 x=

138×5.2%×2000g

208

=69g   
答：需要碳酸鉀的質量為69g．
（3）設：溶解5.2g BaCl₂需要水質量x；溶解9.9gKNO₃需要水質量yg則

100g

46.4g

=

x

5.2g

   x=11.2g    

100g

110g

=

y

9.9g

  y=9g
所以將廢液在60℃時同時蒸發溶劑，氯化鋇先結晶析出．

點評：降溫析出晶體必須溶液在高溫下達到飽和，然后降溫才可能析出晶體．