Question

從微觀的角度認識物質及其變化，更有助于了解物質組成及變化的本質．
（1）下列5種粒子中，屬于陰離子的有

③④

（填序號），在化學反應中最易失去電子的是

⑤

（填序號）；下列粒子所屬元素可以組成多種化合物，請寫出一種酸的化學式：

H₂SO₄

，一種堿的化學式：

NaOH

，一種金屬氧化物的化學式：

Na₂O

．

（2）在一定的條件下，A和B能發生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

①若D為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的D和C的質量比

14：27

．
②若D為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為

5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO

．

Answer 1

分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．
（2）①根據D為空氣中體積分數最大的氣體，應是氮氣，根據變化的微觀示意圖寫出反應的方程式，計算反應中生成的C和D的質量比．
②根據D為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，再根據質量守恒定律判斷D的構成，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）①表示氫原子；②帶正電荷，表示陽離子；③帶負電荷，表示陰離子；④質子數=8，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子；⑤質子數=核外電子數=11，為原子．⑤的最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子．
酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據提供的元素硫酸符合要求，其化學式為：H₂SO₄．
堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據提供的元素氫氧化鈉屬于堿，其化學式為：NaOH．
含有金屬元素的氧化物屬于金屬氧化物，根據提供的元素氧化鈉屬于金屬氧化物，其化學式為：Na₂O．
（2）①若D為空氣中體積分數最大的氣體，則D為氮氣，由變化的微觀示意圖及質量守恒定可知，反應物是氨氣和氧氣，生成物是氮氣和水，反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O；則該反應中生成的D和C的質量比為（14×2×2）：（1×2×6+16×6）=14：27．
②若D為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，由變化的微觀示意圖及質量守恒定律（氟前后原子種類、數目不變）可知，反應物是氨氣和氧氣，生成物是水和一氧化氮，反應的方程式是：5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．
故答案為；（1）③④；⑤；H₂S0₄；NaOH；Na₂O；（2）①14：27；②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（離子符號、粒子結構示意圖、化學式等）的書寫、學會用微粒的變化分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．