Question

鐵的某種氧化物里，鐵元素和氧元素的質量比是7：3，則鐵和氧的原子數比是

2：3

，該氧化物中含有鐵的質量分數為

70%

．

Answer 1

分析：根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答．

解答：解：設鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，鐵元素和氧元素的質量比是7：3，則
56x：16y=7：3    

x

y

=

2

3

，因此鐵和氧的原子數比為 2：3；化學式為Fe₂O₃，
根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得該氧化物中
含有鐵的質量分數為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
故答案為：2：3；  70%．

點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比、物質中某元素的質量分數計算方法掌握與靈活應用的能力．