Question

酸、堿溶液是化學常見的物質，依據所給內容回答問題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質是     。20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質量是     克。

（2）在學習過程中，可以判斷反應發生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。                     

②在右圖的實驗中，當觀察到的現象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發生了反應。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應，則該物質是　　。

Answer 1

（1）氫氧化鈉   飽和   191

（2）①10  ②溶液由紅色變為無色 ③CaCO₃ （其他合理給分）