Question

某化學興趣小組對“氫氧化鈉與稀鹽酸反應中溶液溫度升高的現象”進行了實驗探究．在一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，并對反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如下：

加入鹽酸體積V（mL）	0	2	6	10	16	20
測得溶液溫度t℃	14.0	15.2	22.0	28.2	24.7	22.9

請回答下列問題：
（1）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式________．
（2）在如圖中，繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．
（3）根據實驗可得出結論是________．
（4）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．加入鹽酸的量在2-10mL之間時：________；加入鹽酸的量在lO-20mL之間時：________．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由實驗數據繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線：；
（3）根據實驗可得出結論是：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量；
（4）曲線討論溶液溫度變化的原因．加入鹽酸的量在2-10mL之間時：反應放出熱量，使溶液溫度升高；加入鹽酸的量在lO-20mL之間時：隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降．
故答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量；
（4）反應放出熱量，使溶液溫度升高； 隨著鹽酸溶液不斷加入，氫氧化鈉完全反應后，不再放出熱量，溶液體積增大，溶液溫度下降．
分析：（1）根據氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；
（2）根據實驗數據繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線；
（3）根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量進行解答；
（4）根據實驗現象可以判斷溶液的酸堿性方面的情況．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據實驗現象判斷溶液的酸堿性方面的內容，完成此題，可以依據已有的知識進行．