Question

實驗室里現有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在53 g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，反應后過濾．求12.8g樣品中氯化鎂的質量．

Answer 1

分析：二者恰好完全反應，可先算出氫氧化鈉的質量，然后寫出化學方程式并計算出氯化鎂的質量．

解答：解：氫氧化鈉的質量=40g×20%═8g
設樣品中氯化鎂的質量是x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     
x      8g

95

x

=

80

8g

x=9.5g
答：12.8g樣品中氯化鎂的質量是9.5g．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，并能依據題意找出已知量進行計算是解答的關鍵．