Question

28、某化工廠常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經濃縮、蒸發等步驟制造固體燒堿．某化學興趣小組要分析該化工廠倉庫里的固體燒堿樣品．
（1）小組成員猜測該樣品中含有碳酸鈉，支持這種猜測的依據是（用化學方方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．小組成員選用了三種不同類別的試劑，進行實驗，驗證猜想，并得出結論，碳酸鈉確實存在．請你將實驗過程中涉及的化學方程式填在下表中．

（2）現已知樣品中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，設計一個實驗方案，來證實一定含有氯化鈉存在．

請寫出試劑X的化學式

HNO₃

請寫出①反應的化學方程式

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O

請寫出②反應的化學方程式

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）燒堿易潮解，潮解之后容易和空氣中的二氧化碳反應，檢驗燒堿變質的方法就是根據碳酸鈉的化學性質來選擇合適的試劑來鑒別
（2）加入試劑A后生成了氣體可知X為酸，但是考慮到后邊的反應中加入了硝酸銀，所以此時要排除氯離子和硫酸根離子的干擾，故應該選擇稀硝酸，可以據此答題

解答：解：（1）燒堿露置于空氣中時易于空氣中的二氧化碳反應而變質，在驗證燒堿是否變質實際上就是驗證碳酸鈉的存在，故可以據其性質來區分，要注意的是當用鹽酸時要向把氫氧化鈉反應掉，然后才會有氣體產生，故本題的答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

	化學方程式
試劑1	Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
試劑2	Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
試劑3	NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）加入X生成了氣體可知X為酸，但是考慮到后邊的反應中加入了硝酸銀，所以此時要排除氯離子和硫酸根離子的干擾，故應該選擇稀硝酸，當加入稀硝酸時除了和碳酸鈉反應，還要和氫氧化鈉發生中和反應，在混合物中能和硝酸銀生成白色沉淀的是氯化鈉，
故本題答案為：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；    Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O     NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點評：解答本題要求學生熟練掌握酸、堿、鹽的化學性質，并能根據物質之間能否反應及其反應的實驗現象來得出結論，熟記化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓； NaOH+HCl=NaCl+H₂O．