Question

11．如圖1所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，其氣體發生裝置可選擇圖1中的ABCE；（填標號）組合．
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是催化作用．現要用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為80mL．
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用圖1中的H（填標號）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請在如圖2所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容．
（4）實驗室制取H₂的反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，實驗室一般不用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂的主要原因是鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣．

Answer 1

分析 （1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，該反應屬于固體加熱型，據此寫出反應的方程式和儀器即可；
（2）從實驗室用雙氧水來制取氧氣，二氧化錳所起的作用；根據稀釋前后溶質的質量不變通過計算去分析解答；
（3）從滴加少量的液體用膠頭滴管；標簽中的內容為溶液的名稱及其質量分數去分析解答；
（4）根據鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣解答．

解答 解：（1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂；該反應屬于固體加熱型，所以應選擇加熱的酒精燈，裝藥品的試管，固定試管的鐵架臺，及導出氣體的帶塞子的導管；
（2）實驗室用雙氧水來制取氧氣，加入少量二氧化錳，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，但加快了雙氧水產生氧氣的速率，所起的作用為催化作用；根據稀釋前后溶質的質量不變．
   設需用30%的雙氧水溶液質量為X，
     30%×X=100g×6%
解之得：X=20g
所以需加水的質量為100g-20g=80g
水的體積為：80g÷1g/ml=80ml；故答案為：催化作用      80；
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，滴加少量的液體用膠頭滴管；將配制好的溶液裝入試劑瓶中，標簽中的內容為溶液的名稱及其質量分數；故標簽中的內容應為：雙氧水  6%；
（4）實驗室用鋅和稀H₂SO₄反應制取H₂的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；實驗室不宜用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂，主要原因是：鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣；

 故答案為：（1）2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；ABCE；（2）催化作用；80；（3）H；；  （4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應劇烈得多，不利于收集氫氣．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．